KONSEP MOL dan KONSTANTA AVOGADRO

Dalam satu mol karbon terdapat sebagian besar atom karbon-12 dan beberapa karbon-13, akibatnya :

1 mol C = 6,02214 x 10²³ atom C = 12,011 gram

Begitu juga untuk oksigen terdapat sebagian  besar atom oksigen-16 dan beberapa oksigen-17 dan oksigen-18, sehingga :

1        mol O = 6,02214 x 10²³ atom O = 15,9994 gram

PENGGUNAAN KONSEP MOL DALAM PERHITUNGAN

Hubungan banyaknya atom/molekul dan mol, dinyatakan sebagai berikut :

       1 mol S = 6,022 x 10²³ atom S = 32,07 g S

Maka untuk 4,07 g S, terdapat :

a)              X 1 mol S = 0,127 mol S

b)              X 6,022x10²³ atom S = 7,65x 10²³ atom S

Dalam satu mol karbon terdapat sebagian besar atom karbon-12 dan beberapa karbon-13, akibatnya :

1 mol C = 6,02214 x 10²³ atom C = 12,011 gram

Begitu juga untuk oksigen terdapat sebagian  besar atom oksigen-16 dan beberapa oksigen-17 dan oksigen-18, sehingga :

1        mol O = 6,02214 x 10²³ atom O = 15,9994 gram

PENGGUNAAN KONSEP MOL DALAM PERHITUNGAN

Hubungan banyaknya atom/molekul dan mol, dinyatakan sebagai berikut :

       1 mol S = 6,022 x 10²³ atom S = 32,07 g S

Maka untuk 4,07 g S, terdapat :

a)              X 1 mol S = 0,127 mol S

b)              X 6,022x10²³ atom S = 7,65x 10²³ atom S

Dalam satu mol karbon terdapat sebagian besar atom karbon-12 dan beberapa karbon-13, akibatnya :

1 mol C = 6,02214 x 10²³ atom C = 12,011 gram

Begitu juga untuk oksigen terdapat sebagian  besar atom oksigen-16 dan beberapa oksigen-17 dan oksigen-18, sehingga :

1        mol O = 6,02214 x 10²³ atom O = 15,9994 gram

PENGGUNAAN KONSEP MOL DALAM PERHITUNGAN

Hubungan banyaknya atom/molekul dan mol, dinyatakan sebagai berikut :

       1 mol S = 6,022 x 10²³ atom S = 32,07 g S

Maka untuk 4,07 g S, terdapat :

a)              X 1 mol S = 0,127 mol S

b)              X 6,022x10²³ atom S = 7,65x 10²³ atom S